精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應：F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯氣與水反應Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO32-+H+═HCO3-．
A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

分析 ①漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應；
②鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
③碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式；
④氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣；
⑤氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫；
⑥二氧化碳過量，反應不會生成碳酸鈣沉淀；
⑦鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會置換出銅；
⑧氯氣與水反應生成的次氯酸不能拆開；
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸，反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故①錯誤；
②將金屬鈉加入水生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故②正確；
③石灰石溶于醋酸，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故③正確；
④氟氣與水反應生成氧氣和HF，正確的離子方程式為：2F2+2H2O═4H++4F-+O2↑，故④錯誤；
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水，反應的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故⑤正確；
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應生成次氯酸和碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故⑥錯誤；
⑦鈉先和水反應為氧化還原反應，氧化劑H2O，被氧化的元素Na，氧化產物NaOH，生成NaOH和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH與硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，總反應為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故⑦錯誤；
⑧氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl -+HClO，故⑧錯誤；
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，故⑨正確；
根據分析可知，正確的為②③⑤⑨，
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）生產流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答：
①含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H +．
②浸出過程中主要反應的化學方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；
反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰漿調節(jié)pH，pH應調節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）工業(yè)上可利用CO生產乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是△H=△H1-3△H2-2△H3．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是a、b．
a．v（H2）正=2v（CO）逆
b．平衡常數K不再隨時間而變化
c．混合氣體的密度保持不變
d．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．p1和p2的大小關系為P1＜P2．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅  AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+N3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得 AC溶液的措施是加熱；
（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=1.6．（計算結果保留兩位有效數字）
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 
C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③二甲醚燃料電池工作時，若以1.12L•min-l（標況）的速率向該電池中通入二甲醚，用該電池電解50mL 2mol•L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質量為6.4g
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）實驗室需要450ml 0.02mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
①托盤天平   ②玻璃棒   ③藥匙   ④200ml燒杯   ⑤量筒，還需要      玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體     g．
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是      （填寫編號，假設其他操作均正確）．
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入橫線上）：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4--2MnSO4++1K2SO4+8H2O+10CO2
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位．為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00mL酸性 KMnO4溶液．請計算血液樣品中Ca2+的濃度為1.30mg/cm3．（保留到小數點后兩位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價鍵數為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．同時改變兩個變量來研究化學平衡的移動，能更快得出有關規(guī)律
B．催化劑通過改變反應歷程，降低反應的活化能來加快反應速率
C．可逆反應的平衡向正向移動，該反應的平衡常數一定增大
D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用自然資源制備相關化學物質，下列化工生產不可行的是（　�。�
A．FeS2$→_{高溫}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
B．石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高溫}^{（1）分餾提純}$高純硅
C．提取食鹽后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液體$\stackrel{熱空氣}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸餾}^{NaBr（s）}$Br2
D．鋁土礦$→_{（2）過濾}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）過濾}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{煅燒}$Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（C-12  H-1）（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4所含的分子數為NA
B．1mol的羥基（-OH）與1 mol的氫氧根（OH -）離子所含電子數均為9 NA
C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳氫鍵的總個數為6NA
D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應，生成SO3的分子數為2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案