精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-數為0.1NA
B．4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C．1.2g金剛石所含共價鍵數為0.2NA
D．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

分析 A、偏鋁酸根為弱酸根，在溶液中會水解；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、求出金剛石的物質的量，然后根據1mol金剛石中含2mol共價鍵來分析；
D、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、偏鋁酸根為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的偏鋁酸根的個數小于0.1NA個，故A錯誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故混合氣體的物質的量無法計算，則含有的分子個數無法計算，故B錯誤；
C、1.2g金剛石的物質的量為0.1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，故0.1mol金剛石中含0.2NA條共價鍵，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故當濃硫酸變稀后反應即停止，即濃硫酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質或結構信息如下：
元素編號相關信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價．
Y 原子最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數是X最外層電子數的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質可在氮氣或二氧化碳中燃燒．
（1）M的原子結構示意圖是；上述元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號表示，下同�。�
（2）Y單質溶于熱濃的硫酸產生的氣體的化學式為SO2．
（3）能體現Z單質比Y單質活潑性強的一個化學方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質持續(xù)發(fā)生反應的是（填選項序號）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按如圖所示進行試驗．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現的現象是溶液逐漸變成淺綠色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究氮、硫單質及其化合物的性質是一個重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數K和溫度的關系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①從上表演列出數據分析，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學獎．
下列關于合成氨反應描述的圖象中，不正確的是C（填序號）．

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為Wg的是（　　）
①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應：F2+H2O═H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na═2Na++Cu
⑧氯氣與水反應Cl2+H2O═2H++Cl -+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO32-+H+═HCO3-．
A．①②⑤B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）在水中形成的分散系能產生丁達爾效應
B．氫氟酸可用細口玻璃試劑瓶保存
C．粘附有硫單質的試管可用酒精洗滌
D．“地溝油”分餾可制得礦物柴油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數目為12NA
B．標準狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產物為NO）與鐵完全反應，轉移電子數目為0.75NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應時Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3發(fā)生反應的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質與氧氣反應，減小了產物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應方向移動，使反應能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關物質的性質：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為NaHCO3，從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案