下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Na2CO3=2Na++CO32-
B、NaHSO4=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、KClO3=K++Cl-+3O2-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；
D．氯酸根離子為原子團(tuán)不能拆，電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)校實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)出下列兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，取1.0g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是
 
；注射器的容積至少是
 
   A．100mL    B．150mL    C． 200mL    D．250mL
如果注射器內(nèi)的氣體體積增大168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么樣品的純度是
 

（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因
 
（寫(xiě)一條即可）；使測(cè)定結(jié)果可能偏小的主要原因
 
（寫(xiě)一條即可）．
（3）丙同學(xué)利用沉淀法設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整．并回答相關(guān)問(wèn)題：
①
 
，加適量蒸餾水使之全部溶解；
②向所得溶液中加入過(guò)量的CaCl2溶液使之生成CaCO3沉淀；
③
 
；④計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
在步驟②中確保加入的CaCl2溶液過(guò)量的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�
A、用氮?dú)庾魇称钒b袋的填充氣
B、用金剛石切割玻璃
C、用活性炭作凈水劑
D、用金屬鋁作導(dǎo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
 
、D
 
、E
 
；
（2）寫(xiě)出A、F形成的化合物的電子式
 
；
（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）A、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫(xiě)出由G制取H的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫(xiě)出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：
 
；
（4）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫(xiě)出該合成反應(yīng)的方程式：
 

（5）寫(xiě)出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（6）已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛，如：

則乙醛在NaOH溶液作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）：
（1）如果X、Y組成元素是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫(xiě)出“A+X=B+Y”的反應(yīng)方程式：
①若B為水，則反應(yīng)方程式為
 
．
②已知A、B都是氧化物，則反應(yīng)方程式為
 
．
（2）如果X、Y組成元素不是同主族元素時(shí)，按下列要求分別寫(xiě)出X、Y的化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X為
 
Z為
 
．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②若Y的組成元素在自然界中形成化合物種類最多，則X為
 
Z為
 
．寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）多硫化物溶于水的電離方程式為
 
；若n=3，
寫(xiě)出該多硫化物的電子式
 
．
（2）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式，下同）
 
；
 
．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是
 
．
Ⅱ．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO     
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（4）H2O2在反應(yīng)③中的作用是
 
（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．氧化劑   B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑      D．不是氧化劑也不是還原劑
（5）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為
 
（選填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由
 
．
（6）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A、濃溴水
B、酚酞溶液
C、NaBr溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
 
；淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為
 
．（填化學(xué)式）
（2）對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．

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