20．下列實驗操作或事故處理正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈

分析 A、鈉能和水劇烈反應；
B、濃硫酸稀釋放熱；
C、鹽酸有強腐蝕性；
D、用嘴吹滅酒精燈容易引發(fā)火災．

解答 解：A、鈉能和水劇烈反應生成氫氣，且反應放熱，故能引起爆炸，故只能用沙土來滅，故A錯誤；
B、濃硫酸稀釋放熱，故為了防止溶液迸濺，只能將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，故B正確；
C、鹽酸有強腐蝕性，且酸堿中和放熱，會對皮膚造成二次傷害，故不能用鹽酸洗，故C錯誤；
D、用嘴吹滅酒精燈容易引發(fā)火災，應用燈帽蓋滅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見實驗操作和危險的處理，學會正確的實驗操作能規(guī)避危險的發(fā)生，學會危險的正確處理能降低實驗風險，應注重掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑不能鑒別CO2和SO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　　）
A．磷B．鐵C．碳D．氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中
C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中
D．氯水通常保存于無色試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應時放出熱量．據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2分子比H原子更穩(wěn)定
B．可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C．1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D．理論上利用此反應制取鹽酸的同時，可依據(jù)原電池原理獲取電能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)．
方案一：稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于試管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為70.4%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一套將A、B裝置內的CO2氣體驅趕到C裝置中的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結構為圖所示，這種有機物具有的性質是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發(fā)生酯化反應；    
⑤能發(fā)生加聚反應．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質量為98g/mol．49克硫酸的物質的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個數(shù)為NA．

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