【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
【答案】D
【解析】
試題分析:勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒沙特列原理解釋。A.因為氨水中存在一水合氨的電離平衡,向滴加酚酞的氨水中加入氯化銨,銨根離子濃 度增大,抑制一水合氨的電離,氫氧根離子濃度降低,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加壓二氧化氮的濃度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移動,故加壓后顏色先變深后變淺,但仍比原來的顏色深,可用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.存在2SO2+O22SO3,過量的空氣使平衡正向移動,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢利用的是硫酸氫鈉溶液顯酸性,不存在平衡移動,所以不能用勒夏特里原理解釋,故D選;答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是
A.Na+、Al3+、SO42—、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ca2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為( )
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
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【題目】下列各組物質(zhì)無論以何種比例混合,只要總的物質(zhì)的量一定,完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是( )
A. CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B. CH2= CH2,C2H5OH、HOCH2CH2COOH
C. C6H6O、C5H10、C7H6O2
D. H2、CO、CH3OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是( )
A.950mL,20.14g B.1000mL,21.2g
C.任意規(guī)格,21.2g D.500mL,10.6g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去):
請回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,含有的官能團名稱是_______________。
實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應條件為_______________。
(2)B和A反應生成C的化學方程式為_______________,該反應的類型為_______________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(5)乙炔是常見的一種化工原料,它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如:聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________
(合成路線常用的表示方式為:)
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(l)的熱化學方程式:______________。
(2)常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L,則該溶液的pH為 _________。
(3)常溫下,向VLpH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
(4)常溫下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應:
(已知:D是、F1和F2互為同分異構(gòu)體、G1和G2互為同分異構(gòu)體)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式:_________________。
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)________。
(3)框圖中①③⑥屬于(填反應類型)_________________。寫出第⑤步反應的化學方程式:____________________。
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
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