【題目】已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)C(s)的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C(s)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y)kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y)kJ/mol
【答案】C
【解析】
試題分析:碳在氧氣中燃燒,氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2,3.6g碳的物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol==0.3mol,6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol==0.2mol,n(C):n(O2)=3:2,介于2:1與1:1之間,所以上述反應(yīng)都發(fā)生,令生成的CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2,聯(lián)立方程,解得x=0.2,y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ,由于碳燃燒為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)熱△H的符號為“-”,故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-(XkJ-0.1YkJ)÷0.2mol==-(5X-0.5Y)kJmol1,故C項正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是合成高聚酚酯的原料,其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,B的化學(xué)名稱為_____________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)條件_____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________。
(5)與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有_____種,其中核磁共振譜為5組峰,且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為______________(任寫一種)。
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線______________ (其他試劑任選,合成路線常用的表示方式為)
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【題目】下列分類不正確的是( 。
A.純堿、燒堿均屬于堿類
B.CO2、SiO2、SO2均屬于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均屬于酸類
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均屬于鈉鹽
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是 ( )
A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B. 3.9 g Na2O2晶體中含有0.15NA個離子
C. 常溫常壓下,5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
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【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑,實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃,沸點為69.1 ℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)單獨檢驗己裝置氣密性的方法是:_______。
(2)由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”),儀器C的作用是_______。
(3)試劑X、Y的組合最好是________。
a.18.4 mol/L H2SO4+Cu b.4 mol/L HNO3+Na2SO3 c.60% H2SO4+K2SO3
(4)反應(yīng)結(jié)束后,將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作是_______。
(5)分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜止得到無色溶液w。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;
②檢驗溶液w中存在Cl-的方法是________。
(6)SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì),已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。則電池工作時,正極的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì),所選用的試劑與主要分離方法都正確的是( )
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
B | 碘水(水) | 花生油 | 萃取 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 分液 |
D | 雞蛋清溶液(氯化鈉溶液) | 蒸餾水 | 滲析 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中,使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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