為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學(xué)方程式:

KMnO4 FeSO4 H2SO4 === Fe2(SO4)3

MnSO4 K2SO4 H2O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇________式滴定管,理由是________

____________________________________________________;

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為________和________;

(4)若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________________________;

②方案二________(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是_____________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能確

定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (  )

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)

+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時,b>0.060

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向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(g)  △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是   

A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)

B.化學(xué)方程式中a:b= 1:3,

C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D.推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對飾刻銀的原因進(jìn)行了如下探究:

【實(shí)驗(yàn)】

制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是    。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO能氧化Ag。

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe2,驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式:________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

【思考與交流】

(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立,則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:_________________________。

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某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格):

編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕,請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是                           

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:                               ;

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):

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磷酸鐵(FePO4·2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是              。

(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:

①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、                  。

②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中

c(Fe2+)=         mol·L—1

③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是       (填序號)。

A.加入適當(dāng)過量的H2O2溶液        B.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌

C.加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   D.用氨水調(diào)節(jié)pH=7

(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 

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某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下:

提出問題:

①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?

②通常情況下,F(xiàn)e2的穩(wěn)定性小于Fe3的,Cu的穩(wěn)定性也小于Cu2的嗎?

③CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?

實(shí)驗(yàn)方案:

(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱),同時進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(2)解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80~100℃時,得到 80 g黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1 000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,A的化學(xué)式為________。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,則反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)為解決問題③,設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出):實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學(xué)式為

__________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的Cu和Cu2穩(wěn)定性大小的結(jié)論:高溫時________;在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3還原。

問題討論:

有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A:__________________________________________________。

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汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時,平衡常數(shù) K=6.4×103。請回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率是     %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2、O2NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”),理由是_______。

(4) N2O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

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