在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)
+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A.實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.實驗②中,該反應的平衡常數(shù)K=2.0
C.實驗③中,達到平衡是,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實驗④中,達到平衡時,b>0.060
科目:高中化學 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C.XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數(shù))
D.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?s小容器體積,重新達到
平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動
D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,達到平衡時放出熱量Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正
確的是 ( )
A.升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);ΔH>0
下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
高溫下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是 ( )
A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
已知可逆反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,反應達到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);
方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學方程式:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 +
MnSO4 + K2SO4 + H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管,理由是________
____________________________________________________;
(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算,鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________;
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。
①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”),理由是_____________________________;
②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”),理由是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
(12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX3)= 。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由小到大的次序為 (填實驗序號);
③與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:
b ;
c. 。
④用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com