在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)

＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是(　　)

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數(shù))

D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到

平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正

確的是                                          (　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                         (　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強        B．升高溫度        C．增大CO的濃度         D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________

____________________________________________________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。

①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________；

②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX3)＝                        。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由小到大的次序為             (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b                                                                              ；

c．                                                                            。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為                             。

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