Question

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質)生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下:

(1)上述四個步驟中，有氧化還原反應發(fā)生的是________(填序號)，被氧化的元素是______(寫元素符號)。

(2)濾渣1的主要成分是________(寫化學式)，寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉化過程的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】 ① Fe、Cr Fe2O3 、CaSiO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O

【解析】（1）從流程前后物質變化分析，Cr2O3最后生成了紅礬鈉(Na2Cr2O7)，步驟②③④均不涉及氧化還原反應，只有①中礦物在空氣中鍛燒發(fā)生氧化還原反應，FeO也在這步被氧化，故步驟①發(fā)生氧化還原反應，Fe、Cr元素被氧化；（2）高溫條件下，C2O3、SiO2、Al2O3與Na2CO3、CaCO3生成硅酸鹽、偏鋁酸鹽、鉻酸鹽等，氧化亞鐵被氧化為氧化鐵，經水浸后過濾，濾渣1的主要成分是Fe2O3 、CaSiO3；向濾液中通入CO2，生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（注意流程中CO2是過量時，還生成碳酸氫根離子）； （3）Na2CrO4在酸性環(huán)境下轉變?yōu)?/span>Na2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、烘干稱量即可得到其晶體。（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液，寫出該轉化過程的離子方程式：Cr2O72-+2OH- ＝ 2CrO42-+H2O。