【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣QkJ/mol.有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2 . 下列敘述正確的是( 。
A.乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B.反應(yīng).達(dá)到平衡前,甲中始終有V>V , 乙中始終有V<V
C.在該條件下,反應(yīng)2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為2.7×1.54
D.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g))A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol

【答案】B
【解析】A.乙中反應(yīng)掉的C為 xmol= =0.5mol,C的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%,A不符合題意;

B.甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡,乙中逆向進(jìn)行建立平衡,故反應(yīng)達(dá)到平衡前,甲中始終有v大于v,乙中始終有v小于v,B符合題意;

C.由A分析可知平衡時(shí)乙中C為0.5mol,故:

2C(g)

A(g)+

3B(g)

起始(mol)

2

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.5

0.25

0.75

平衡(mol)

1.5

0.25

0.75

故平衡常數(shù)K= ,因容器的體積未知,所以無法求算具體數(shù)值,C不符合題意;

D.可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng),2molC完全分解吸收的熱量大于Q2kJ,由A中分析可知,2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× =4Q2kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2C(g)A(g)+3B(g),△H=+4Q2kJ/mol,D不符合題意;

所以答案是:B
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是(

A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8

B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18

C.最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層

D.最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層

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【題目】某人體質(zhì)較弱,經(jīng)常因血糖低而頭暈,為了防止發(fā)生危險(xiǎn),你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營(yíng)養(yǎng)素的食品( 。
A.糖類
B.蛋白質(zhì)
C.油脂
D.礦物質(zhì)

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【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(FeO、Cr2O3、含SiO2Al2O3雜質(zhì))生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)的工藝流程如下:

(1)上述四個(gè)步驟中,有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________(填序號(hào)),被氧化的元素是______(寫元素符號(hào))。

(2)濾渣1的主要成分是________(寫化學(xué)式),寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

(3)操作1包括______、________、過濾、洗滌、干燥。

(4)向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氨氧化鈉溶液,變?yōu)辄S色Na2CrO4溶液,寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式______________

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是 ( )

A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿

B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物

C.血液透析靜電除塵分別利用了膠體的不同性質(zhì)

D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體

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【題目】(1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液,它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,取出該溶液30mL,它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液,需用去硫酸_____mL。

(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L,其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

NaOH溶液的體積
(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

0.10

20.00

0.10

18.56

20.00

0.10

18.54

20.00


(1)第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
(3)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時(shí)仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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【題目】我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. 放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

B. 電流的方向?yàn)閍到b

C. a為電池的正極

D. 放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是

選項(xiàng)

a

b

c

氣體

A

濃鹽酸

Na2SO3

濃硫酸

SO2

B

稀硝酸

Cu

濃硫酸

NO

C

濃鹽酸

MnO2

飽和食鹽水

Cl2

D

H2O2

MnO2

濃硫酸

O2

A. A B. B C. C D. D

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