【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑,用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備,整個(gè)反應(yīng)在較低的pH條件下進(jìn)行,避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

儀器 X 的名稱為________;檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是___________。

實(shí)驗(yàn)中 K1、 K2 打開的先后順序?yàn)?/span>________;為保證碳酸鑭的純度,實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題有____________。

(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。

為了高磷血癥患者的安全,通常選用碳酸氫鈉溶液,過程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),其離子方程式為___________________。

選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一條)。

③T℃時(shí),碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請(qǐng)計(jì)算反應(yīng) 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。

利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過程,得到如圖曲線。請(qǐng)說明 bc 段變化的原因__________。

(3)碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL 稀鹽酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液,加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+H2Y2= LaY+2H),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=________。

【答案】 球形干燥管 關(guān)閉活塞 K1,向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差,一段時(shí)間后,液面差保持不變,說明氣密性良好 先打開 K2 再打開 K1 控制氨氣(CO2)通入量 2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3+3H+ H++HCO3- =CO2+H2O 碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3] 200 La3+完全沉淀, 再滴入碳酸氫鈉,水解使溶液的堿性增強(qiáng),pH發(fā)生突躍 91.6%

【解析】(1)①儀器 X 的名稱為球形干燥管;檢驗(yàn)裝置甲氣密性良好的方法是關(guān)閉活塞 K1,向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差,一段時(shí)間后,液面差保持不變,說明氣密性良好;氨氣是極易溶于水的氣體,先通氨氣,在堿性條件下再通入二氧化碳,溶解的量較大,故實(shí)驗(yàn)中先打開 K2 再打開 K1;為保證碳酸鑭的純度,實(shí)驗(yàn)過程中需要控制氨氣(CO2)通入量;(2)①碳酸氫鈉分別與和La2+、H+反應(yīng),過程中會(huì)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)的離子方程式為2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3+3H+H++HCO3- =CO2+H2O;②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點(diǎn)是碳酸氫鈉堿性相對(duì)較弱,可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3];③2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的離子反應(yīng)方程式為2La2+ +3HCO3- = La 2(CO3)3↓+3H+,T℃時(shí),碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1,則飽和溶液中c(La2+)=2c[La 2(CO3)3]= 2.0×10-7 mol·L-1,c(CO32-)=3c[La 2(CO3)3]= 3.0×10-7 mol·L-1,Ksp[La 2(CO3)3]= c2(La2+) c3(CO32-)=(2.0×10-7 mol·L-1)2×(3.0×10-7 mol·L-1)3=1.08×10-33,HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11,則反應(yīng)的平衡常數(shù) K=;④利用手持技術(shù)測(cè)定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過程,La3+完全沉淀, 再滴入碳酸氫鈉,水解使溶液的堿性增強(qiáng),pH發(fā)生突躍,bc 段變化如圖曲線;(3)滴定時(shí)消耗 EDTA 溶液的物質(zhì)的量為60.00mL×10-3L/mL×0.5 mol/L=0.03mol,根據(jù)反應(yīng)La3+H2Y2= LaY+2H可知,產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液 ②植物油和氯化鈉溶液 ③氯化鈉溶液和雞蛋清(
A.滲析、蒸餾、萃取
B.分液、萃取、蒸餾
C.過濾、分液、聚沉
D.過濾、分液、滲析

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【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是(
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用KClO3MnO2催化下受熱分解制取氧氣,反應(yīng)方程式為_____________。反應(yīng)后,若想將混合物分離,可先加適量水,充分?jǐn)嚢瑁?/span>_____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得MnO2,該實(shí)驗(yàn)操作所需的玻璃儀器為___________________________;將剩余部分通過____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得KCl。

(2)單質(zhì)碘在水中溶解度較小,在CCl4中溶解度較大,為富集碘單質(zhì),可將碘水和CCl4加入到___________(填儀器名稱)中,充分震蕩后靜置,下層溶液呈_________色,___________________________(填具體操作步驟),即可得到相對(duì)濃度較大的碘溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量

B. 熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼,錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià),以菱錳礦(主要成分為 MnCO3,還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下:

已知 25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

(1)酸溶浸過程中,硫酸需稍過量,除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外,其他作用還有_________(任寫一條)。

(2)除雜1過程加入MnO2后,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________;濾渣2 的主要成分是____________________________。

(3)為加快過濾速度,選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說法正確的是______。

a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過濾

b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速

c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中

(4)電解1過程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________

(5)H2O2 是一種常用的綠色氧化劑,在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________

(6)“CO2歧化法制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝,寫出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B. 將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),向溶液中加入少量CuSO4晶體

C. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸

D. 用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí),增大碳的用量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))____________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl氣體

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

D. 用圖④所示裝置可把由5種沸點(diǎn)相差較大的液體組成的混合物中的成分一一分離出來

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