【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【答案】B
【解析】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；
B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e元素被氧化，故B選；
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C不選；
D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價降低，被還原，故D不選．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個

D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A.食鹽B.熟石灰C.明礬D.草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 關(guān)閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 關(guān)閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機物的分子式為_______________ 。

（2）寫出該有機物的官能團的名稱______________________ .

（3）下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是__________

A.屬于芳香烴 B.屬于烴的衍生物 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.屬于環(huán)烯烴

（4）1mol該物質(zhì)能與 _____________ H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）寫出與CH3COOH在濃硫酸存在時了發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用溶液培養(yǎng)法培養(yǎng)某植物時，若用32P標記培養(yǎng)液中的KH2PO4，則一段時間后，在葉肉細胞中不能夠檢測到放射性的物質(zhì)是： （ ）

A. 核糖核酸 B. 磷脂 C. ADP D. 淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關(guān)系式不正確的是( )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。

②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為_______和____________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是___________(任寫一條)。

③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請計算反應(yīng) 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。

④利用手持技術(shù)測定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應(yīng)過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。

（3）碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù) w=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1mol-CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 3.6gCO和N2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P鍵

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