10．下列交叉分類法正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A．鈣鹽是指電離產(chǎn)生鈣離子的鹽；
B．硫酸鹽電離產(chǎn)生硫酸根離子的鹽，碳酸銀不溶于水；
C．電離產(chǎn)生陽離子全部是氫離子的化合物為酸；含兩種元素一種為氧元素的化合物；
D．依據(jù)其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物；能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物；能跟酸起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物解答．

解答 解：A．硝酸鎂電離產(chǎn)生鎂離子和硝酸根離子，屬于鎂鹽不屬于鈣鹽，故A錯誤；
B．硫酸鈣電離產(chǎn)生硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽，碳酸銀不溶于水，屬于不溶性鹽，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉屬于鹽，CH3COOH屬于酸，故C錯誤；
D．氧化銅屬于金屬氧化物，屬于堿性氧化物；二氧化碳屬于非金屬氧化物，屬于酸性氧化物；五氧化二錳為金屬氧化物，屬于酸性氧化物，二氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸�，屬于酸性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的組成和分類，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題，學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化不屬化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣B．合成有機(jī)高分子材料
C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸D．生產(chǎn)合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．下列各種物質(zhì)中，除B、D兩種物質(zhì)外，其余各物質(zhì)均由短周期元素組成．已知常溫常壓下A為無色無味液體，B、C、G屬于金屬單質(zhì)，化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰，常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13，D為黑色有磁性的氧化物．上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去部分反應(yīng)條件）．

回答下列問題：
（1）寫出F的電子式；
（2）組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置，其中G上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（　　）
A．鈉燃燒時生成氧化鈉B．鈉有很強(qiáng)的還原性
C．鈉原子的最外層只有一個電子D．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl2溶液450mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號）
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤Fe（OH）3膠體 ⑥肥皂水．
A．②④B．①③C．⑤⑥D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過濾．
③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050、
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時，電極A為負(fù)極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說法錯誤的是（　　）
A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲要用受熱容易揮發(fā)的稀鹽酸洗滌
B．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl溶液和KCl溶液
D．焰色反應(yīng)一定是化學(xué)變化

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