Question

5．欲配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算，所需的質(zhì)量為28.5g． 如果某同學(xué)稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，而將藥品放在右盤(pán)（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱(chēng)取質(zhì)量為21.5 g．
（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要500mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是C（填選項(xiàng)代號(hào)）
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些    B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水              D．定容時(shí)仰視
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外
（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg（OH）₂，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為60mL．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；托盤(pán)天平稱(chēng)量原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)Mg²⁺～2NaOH～Mg（OH）₂計(jì)算解答．

解答 解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.6mol/L×95g/mol×0.5L=28.5g；托盤(pán)天平稱(chēng)量原理：左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，如果某同學(xué)稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，而將藥品放在右盤(pán)實(shí)際稱(chēng)量的質(zhì)量為：25g-3.5g=21.5g；
故答案為：28.5；21.5；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的MgCl₂溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還需要的儀器：500mL容量瓶；膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的偏小，溶液濃度偏低，故A不選；   
B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C選；
D．定容時(shí)仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C；
（4）依據(jù)Mg²⁺～2NaOH～Mg（OH）₂，設(shè)需要?dú)溲趸�鈉體積為V，則：
            Mg²⁺～2NaOH
          1                  2
100mL×0.6mol/L    V×2mol/L
解得V=60mL；
故答案為：60mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法，題目難度不大．