17．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性
B．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)
C．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

分析 A、處于最高價(jià)的元素不一定具有氧化性；
B、Cl在+7價(jià)時(shí)其氧化性不如+1價(jià)；
C、金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子；
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是有化合價(jià)的升降．

解答 解：A．處于最高價(jià)的元素不一定具有氧化性，如硫酸鈉中硫元素處于最高價(jià)+6價(jià)，但是不具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．高氯酸中的氯+7價(jià)，不如次氯酸中+1價(jià)的氯氧化性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬陽離子被還原，可能得到單質(zhì)，可能得到金屬離子，如Fe3+被還原為Fe2+，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)的特征有化合價(jià)的升降，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析，學(xué)習(xí)中注意一些常見化學(xué)反應(yīng)類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A．1.0 mol/L，20 mLB．0.5 mol/L，40 mLC．0.5 mol/L，80 mLD．1.0 mol/L，80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2（保留2位有效數(shù)字）
t/min01234
n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此時(shí)v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH 
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
反應(yīng)b中理論上原子利用率為46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．下列說法正確的是C（填序號(hào)）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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2．某實(shí)驗(yàn)小組做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L HCl 氣體溶于635mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．試計(jì)算：
（1）①求這些HCl 氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量②求標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl 氣體的密度（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）①求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
③將不純的NaOH 樣品1g（樣品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
A．化合價(jià)的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．原子的重新組合D．有新物質(zhì)生成

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