25℃時，關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：

①氨水

②鹽酸

③氯化銨溶液，下列說法正確的是C

[　　]

A．

溶液的pH：①＞②＞③

B．

水電離出的c(H+)：③＞②＞①

C．

①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．

①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2009高二上：16.25℃時，下列關于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，關于濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（2）①30min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是
增大體積為原來的
4
3
倍；30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
增大體積為原來的
4
3
倍；30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L
；②已知該反應的正反應為放熱反應，40min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是
升高溫度；40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應移動
升高溫度；40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應移動
．
（3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應速率關于時間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=
0.25
0.25
．

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