Question

1．有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺、K⁺．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）是，說明理由溶液呈電中性．溶液呈電中性，必須同時含有陰離子、陽離子．
（3）寫出①中反應的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，寫出③中反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）①Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cu²⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，
說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應生成沉淀，二者不能共存，氫氧化銅為藍色沉淀，故無CO₃^2-、Cu²⁺；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-；原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有Na⁺、K⁺；
（2）根據(jù)溶液電中性解答；
（3）反應①中生成氫氧化鎂沉淀；反應③中是生成氯化銀沉淀．

解答 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cu²⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應生成沉淀，二者不能共存，氫氧化銅為藍色沉淀，故無CO₃^2-、Cu²⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl^-；
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有Na⁺、K⁺，
故答案為：Cl^-、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺；Na⁺、K⁺；
（2）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-，故答案為：是；溶液呈電中性；陰離子、陽離子；
（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反應③中生成沉淀的離子反應方程式為，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題，難點不能忽視Cu²⁺的排除原因．