7.乙;馓阴B仁且环N醫(yī)藥中間體.某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B龋

已知:

(1)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件:氫氧化鈉水溶液、加熱.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O.
(4)乙;馓阴B戎杏5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線,無機(jī)試劑任選.
(合成路線常用表示方法為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn))

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,G與SOCl2反應(yīng)生成乙酰基扁桃酰氯,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題中信息可知,甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為,A發(fā)生堿性水解得B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為,C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為,D酸性水解得E為,根據(jù)F的分子式可知,乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,G與SOCl2反應(yīng)生成乙酰基扁桃酰氯,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A→B反應(yīng)所需的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液、加熱,
故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;
(2)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式 為,
故答案為:;
(3)E為,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子聚合物,反應(yīng)方程式為n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O,
故答案為:n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O;
(4)根據(jù)乙;馓阴B鹊慕Y(jié)構(gòu)簡式可知,有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,
故答案為:5;
(5)以乙醇為原料制備F,可以用乙醇氧化成乙酸,乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl,反應(yīng)的合成路線為
故答案為:

點(diǎn)評 本題主要考查的是有機(jī)物的合成與有機(jī)物的推斷,充分掌握常見有機(jī)化合物的性質(zhì)以及抓住所給信息解題是關(guān)鍵,難度中等,注意有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下如圖1:

(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有H2、NaOH(填化學(xué)式).
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是提高溴的富集程度.
(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為
59℃.微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:如圖2
①圖中儀器B的名稱是冷凝管,冷卻水的出口為甲 (填“甲”或“乙”).
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是Br2腐蝕橡膠.
③C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色.
④D裝置的作用是吸收尾氣.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.以下實(shí)驗(yàn)操作不正確的是(  )
A.金屬鈉保存在煤油中
B.白磷保存在水中
C.在FeCl3 溶液中加入一定量鐵粉,防止溶液變質(zhì)
D.為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì),可用KSCN 溶液檢驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
B.等pH的①(NH42SO4溶液、贜H4HSO4溶液、跱H4Cl溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系:①>③>②
C.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L CO2氣體通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(HCO3-)>c(CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.純水在20℃和80℃時的pH(  )
A.前者大B.后者大C.相等D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.與量有關(guān)的離子方程式書寫
(1)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性:離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(3)Al2(SO43溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(學(xué)法題)書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是:明確反應(yīng)實(shí)質(zhì),以少定多,量少的物質(zhì)完全反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.關(guān)于鈉的說法不正確的是( 。
①鈉是銀白色金屬,質(zhì)軟,可以用小刀切割,密度比水小,熔點(diǎn)低于100℃,是熱和電的良導(dǎo)體.
②鈉在自然界中以化合態(tài)形式存在
③金屬鈉可以保存在煤油中,鈉著火時可用沙子蓋滅
④金屬鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜,長期置于空氣中,最后變?yōu)樘妓釟溻c.
A.②⑤B.④⑤C.②③D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于下列說法錯誤的是( 。
A.0.7mol Na2O2與足量的CO2氣體反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移0.7NA
B.足量水蒸氣與16.8gFe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子
C.Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水均作氧化劑
D.用鈉從四氯化鈦中置換鈦,利用了鈉的強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有一瓶無色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種.經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.
回答下列問題:
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+,可能含有的離子是Na+、K+
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)是,說明理由溶液呈電中性.溶液呈電中性,必須同時含有陰離子、陽離子.
(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,寫出③中反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案