4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C．原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D．電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子

分析 ．電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小；
B．同一能級(jí)中的電子能量相同；
C．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
D．電子云中的小黑點(diǎn)代表電子出現(xiàn)的幾率．

解答 解：A．S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；
B.3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子，其能量相同，三者在空間的伸展方向不同，故B錯(cuò)誤；
C．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C正確；
D．電子云中的小黑點(diǎn)代表電子出現(xiàn)的幾率，小黑點(diǎn)越多，電子出現(xiàn)的幾率越大，不代表電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子云、軌道、共價(jià)鍵等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意同一能級(jí)上電子能量相同，明確電子云含義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）-CHO．
（3）⑤的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)；⑨的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（4）①反應(yīng)類型：水解反應(yīng)④反應(yīng)類型：加成反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）下列變化（填序號(hào)）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫(xiě)出MgCl2、HCl的形成過(guò)程
①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程：；
②HCl的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
①酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜H3PO4；
②堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知鍵能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．從理論上計(jì)算2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的△H為（　　）
A．-46 kJ/molB．-92 kJ/molC．+92 kJ/molD．+1800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子．D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性．E的原子序數(shù)為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體，而光氣（COCl2）分子空間構(gòu)型為平面三角形，說(shuō)明原因CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化．光氣（COCl2）分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是D（填序號(hào)）．
A．1個(gè)σ鍵    B．2σ個(gè)鍵   C．2個(gè)π鍵    D．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
（3）寫(xiě)出等物質(zhì)的量的D單質(zhì)和SO2氣體同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開(kāi)1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．
則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，
能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問(wèn)題：
（1）只含有極性鍵的是②③⑩；
（2）只含有非極性鍵的是①；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；
（4）只含有離子鍵的離子化合物是④⑦；
（5）含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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同步練習(xí)冊(cè)答案