16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子．D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性．E的原子序數(shù)為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體，而光氣（COCl2）分子空間構(gòu)型為平面三角形，說明原因CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化．光氣（COCl2）分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是D（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2σ個鍵   C．2個π鍵    D．1個σ鍵，1個π鍵
（3）寫出等物質(zhì)的量的D單質(zhì)和SO2氣體同時通入水中反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性，則D為Cl；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素、C為O元素；B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性，則D為Cl；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素、C為O元素；B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr，CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（2）A、D形成的化合物分子為CCl4，光氣（COCl2）分子的結(jié)構(gòu)式為，CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化，故CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)、COCl2為平面三角形，光氣（COCl2）分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是1個σ鍵、1個π鍵，
故答案為：CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化；D；
（3）等物質(zhì)的量的氯氣和SO2氣體同時通入水中生成HCl與硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

點評 本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、配合物與雜化理論、分子結(jié)構(gòu)等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室制備二氧化碳氣體所用藥品一般為碳酸鈣與稀鹽酸（填藥品名稱），從下列所給儀器和裝置中選擇制備并收集二氧化碳的裝置為C（填序號）

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7．下列情況會對人體造成較大傷害的是（　�。�
A．用SO2漂白銀耳
B．自來水中通入少量氯氣消毒殺菌
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2）
D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
D．電子云圖上的每一個點都代表一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
B．分子中一定含有共價鍵
C．非極性分子中一定存在非極性鍵
D．極性分子中一定不存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物A1和A2分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類型）．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中F的分子式為C9H10O3）如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是：③⑥．
（2）寫出A2和F兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2；F．
（3）寫出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且具有兩個對位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升廢氣中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①NOx中的 x 值為1.2（保留1位小數(shù)）．
②除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負極B．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
C．負極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D．反應(yīng)一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，例如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br- （或NaBr）．下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中不正確的是（　　）
A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2） 2O+NaCl

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