Question

室溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是

 

．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡；
（2）pH=7時(shí)，溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl^-）和c（NH₄⁺）的相對大�。�
（3）c點(diǎn)時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；
（4）d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大�。�

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；       
（2）b點(diǎn)時(shí)pH=7，則溶液中cc（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+cc（H⁺），所以得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
（3）c點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；     
（4）d點(diǎn)時(shí)，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是
c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等．