A、X、Y、Z是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物．它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化中的部分產(chǎn)物已省略．

（1）若A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體．則Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是
 
；
如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若X為黑色非金屬單質(zhì)，A既是氧化物又是氫化物．寫(xiě)出X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：（1）A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體，Z應(yīng)為Na2O2，X為Na，A為O2，Y為Na2O，過(guò)氧化鈉投入到含有少量酚酞的水溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，溶液呈堿性，故溶液變紅，由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，使紅色又褪去；
（2）A既是氧化物又是氫化物，應(yīng)為H2O，X為黑色非金屬單質(zhì)，則X為C，碳與水蒸氣反應(yīng)生成Y為CO，CO與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳與氫氣．
解答： 解：（1）A為氧化性的單質(zhì)，Z為淡黃色固體，Z應(yīng)為Na2O2，X為Na，A為O2，Y為Na2O，Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是1：2，過(guò)氧化鈉投入到含有少量酚酞的水溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，溶液呈堿性，故溶液變紅，由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，使紅色又褪去，故現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅后再褪色，
故答案為：1：2；有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅后再褪色；
（2）A既是氧化物又是氫化物，應(yīng)為H2O，X為黑色非金屬單質(zhì)，則X為C，碳與水蒸氣反應(yīng)生成Y為CO，反應(yīng)方程式為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+H2，CO與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳與氫氣，
故答案為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，難度不大，學(xué)生要熟練掌握中學(xué)常見(jiàn)X
Y
M
Y
N型轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　　）
A、6種B、2種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是（　�。�
A、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
B、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C、檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗(yàn)
D、確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3?H2O的電離方程式是
 
．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進(jìn)行的某電解實(shí)驗(yàn)：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H+的離子半徑相等
D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
（2）在電池B工作時(shí)：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由
 
極流出，H+向
 
極移動(dòng)． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應(yīng)式為：
 

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗
 
L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時(shí)：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="pd575tr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色．產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體．
（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液．
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解．
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ
 
，X2Y
 
，M
 
．
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

④BZ3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、室溫下，pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變混濁，原溶液中一定含有大量CO32-或SO32-
C、某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
D、0.1mol/L弱酸HA溶液與 0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液微粒濃度是2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時(shí)感頭疼，心情煩躁，多次治療未見(jiàn)好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　　）
A、將兩顆假牙都做成黃金的
B、將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C、將兩顆假牙都做成特殊樹(shù)脂的
D、將金假牙改為鋁質(zhì)假牙

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