分析 a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,據(jù)此判斷;一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,其中銅元素為+2價(jià),故另一種化合物中銅為+1價(jià),陰離子構(gòu)成與CuCl3一樣,但CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2,據(jù)此書寫.
解答 解:a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3,一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,其中銅元素為+2價(jià),故另一種化合物中銅為+1價(jià),陰離子構(gòu)成與CuCl3一樣,但CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為-2,其化學(xué)式為:K2CuCl3,
故答案為:sp3;K2CuCl3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可,為學(xué)習(xí)難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2,操作2:加2 mol NH3 | |
B. | 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2,操作2:加2 mol NH3 | |
C. | 恒溫恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2,操作2:加3 mol NH3 | |
D. | 恒溫恒壓:操作1:加1 mol N2+3 molH2,操作2:加3 mol NH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 泡利原理 | B. | 能量最低原理 | C. | 洪特規(guī)則 | D. | 洪特規(guī)則特例 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所含質(zhì)子數(shù)=A-n | B. | 所含中子數(shù)=A-Z | C. | 所含電子數(shù)=A+n | D. | 所含質(zhì)子數(shù)=A+Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫不易分解 | B. | 氯化氫溶于水發(fā)生電離 | ||
C. | 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 | D. | 氯化氫的水溶液顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖1某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線,用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb>Vc | |
B. | 圖2中曲線a、b分別表示過(guò)量純鋅、過(guò)量粗鋅(含Cu、C雜質(zhì))與同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì) | |
C. | 圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線 | |
D. | 圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象,向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體,可以使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),N03-向石墨Ⅱ電極遷移 | |
B. | 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為:NO+O2+e-═NO3- | |
C. | 電池總反應(yīng)式為:4NO2+O2═2N2O5 | |
D. | 當(dāng)外電路通過(guò)4mol e-,負(fù)極上共產(chǎn)生2mol N2O5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④⑥⑦ | B. | ④⑥⑧ | C. | ①②④⑤ | D. | ④⑥ |
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