2．某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了（　�。�
A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特規(guī)則D．洪特規(guī)則特例

分析 泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)．

解答 解：泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)．np能級有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，而ns2np7的np能級排布了7個(gè)電子，故違背了泡利原理．故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子的排布規(guī)律，注意泡利原理和洪特規(guī)則的概念的辨析，也注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
（2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）

某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：1；B是一種二元羧酸，E是合成橡膠的主要原料，G的一氯取代產(chǎn)物共有四種同分異構(gòu)體．
回答下列問題：
（1）G的化學(xué)名稱是2-甲基丁烷；A和E分子的結(jié)構(gòu)簡式分別是，CH2=C（CH3）CH=CH2．
（2）寫出反應(yīng)類型：②還原反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）B分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、水解，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式是H2C2O4．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH3COOH+HOCH2CH（CH3）CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH（CH3）CH2CH2OOCCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3�、贑uSO4→CuCl2�、跾iO2→H2SiO3�、蹸uO→Cu（OH）2．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O；
（3）Na2O2；
（4）H2S；
（5）CO2；
（6）MgCl2；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（2）、（6），僅含共價(jià)鍵的是（4）、（5），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（1）、（3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氧化鈣在2973K時(shí)熔化，而NaCl在1074K時(shí)熔化，二者的離子間距和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C．兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)類型不同
D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案