Question

1．用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）向水玻璃溶液（Na₂SiO₃溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（5）NO是大氣污染物之一，目前一種治理方法是在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原，寫出化學(xué)方程式6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（3）加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
（4）氨水吸收過(guò)量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
（5）一氧化氮在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原生成氮?dú)夂退��?/p>

解答 ：（1）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）最后利用小蘇打固體可以制得純堿，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體），
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（膠體）；
（4）氨水吸收過(guò)量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，故答案為：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（5）一氧化氮在400℃左右、在催化劑的作用下用氨氣還原生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O，
故答案為：6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．