Question

如圖所示，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�

• A、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
• B、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
• C、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大 1.9 kJ
• D、C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為正值

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，接著根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來解答．

解答： 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
A、石墨和金剛石是不同的兩種物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故C正確；
D、由 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．