【題目】10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。

1Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。

2Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。

3該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

4從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

5取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL

【答案】 106 0.1 1 0.02 100

【解析】1Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量是106,因此摩爾質(zhì)量為106g/mol。(2Na2CO3的物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol0.1mol。(3)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L1.0mol/L。(4)從該溶液中取出10 mL,其中Na+的濃度不變,是2.0mol/L,所以鈉離子的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.01L0.02mol。(5)取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液體積為100mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L甲烷中舍有的氫原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C. 1molNa被完全氧化生成Na202,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 常溫下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:

(1)下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是________。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有熱量變化,則一定是氧化還原反應(yīng)

C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等

(2)若H1<H2,則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【宣城市2017屆第二次調(diào)研測(cè)試】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):

(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是____;簡(jiǎn)述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_________。

(2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______;~的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ (填序號(hào))。

(3)芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:

a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng); b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(5)()的單體是薰衣草的調(diào)和香料,以苯甲醛()為起始原料(其余有機(jī)、無(wú)機(jī)原料任選),參照G的合成,設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完成下列合成路線圖:__________(空格內(nèi)有幾步,寫幾步。)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

硫酸 化學(xué)純(CP)(500 mL)

品名:硫酸 化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量:98 密度:1.84 g·mL1

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

1該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

2某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制,需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒,50mL量筒,還有___________________________________。配制時(shí),其正確的操作順序是___________(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩。

B.先在燒杯中加適量蒸餾水,再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中,攪拌均勻。

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

E.繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處,改用膠頭滴管加水,使凹液面恰好與刻度線相切。

F.將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶,并貼上標(biāo)簽。

3假設(shè)該同學(xué)取了50mL新配的稀硫酸,與1.0mol/LBa(OH)2溶液反應(yīng),當(dāng)恰好沉淀完全時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少,則可能的原因是______________。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢,吸收了空氣中的水蒸氣

B.量取濃硫酸時(shí),俯視量筒刻度線

C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線

D在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E.裝進(jìn)試劑瓶時(shí),有少量溶液灑出瓶外

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

1下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

2裝置C的作用是______________________________

3若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿  B.石棉網(wǎng)  C.漏斗 D.燒杯  E.玻璃棒  F.坩堝

4①寫出SO2FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后AFe2生成______________________________;

③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【河南省2017屆診斷卷(A)】金屬鈦(Ti)具備硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕,被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(l)鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和硫酸亞鐵,則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為__價(jià)。

(2)流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______(填字母)。

A.防Fe2+氧化 B.與Fe3+反應(yīng) C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解

(3)溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱包括冷卻、________,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是______。

(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液II中加入水,加熱時(shí)的化學(xué)方程式為_____。

(5)操作b為煅燒,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為_______。

(6)已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體,寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(7)在800~1000時(shí),應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極,陰極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。

.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是___________________________________。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說(shuō)明理由________________________。

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_____mL,測(cè)得c(I)=_________________ mol·L1

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。

(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果_______________。

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____________________。

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