設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

B．等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

C．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

D．100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0．01NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式 ．

（2）上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則 ．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應(yīng)3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是 ，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是 ．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象 ．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 ．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價鍵

B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵

D．常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵且為極性分子的是

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為 。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為 。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是 。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是 ，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 ，C離子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：

相關(guān)信息

X

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)

Y

含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標(biāo)況下)X2。寫出其爆炸的化學(xué)方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證(用化學(xué)方法) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．著火時應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處

B．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似

C．取5 mL 0.1 molL－1 KI溶液，滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入2 mL CCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色

D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）用CO2生產(chǎn)綠色燃料甲醇時發(fā)生反應(yīng)A：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol

CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的反應(yīng)熱△H= 。

（2）在體積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應(yīng)溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線c對應(yīng)的投料是 。

②T1℃時，曲線a對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 。

③500℃時 ，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K=2.5，T1℃ 500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

①d電極上發(fā)生的是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②物質(zhì)b是 （填化學(xué)式）。

③寫出c電極的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)正確的是

A．實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結(jié)晶水的含量

B．過濾除去粗鹽中的沙子

C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D．除去CO2中的HCl氣體

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