Question

16．向純水中加入少量H₂SO₄，當(dāng)溫度不變時(shí)，該溶液中增大的量是（　�。�

• A． c（OH^-）
• B． c（H⁺）
• C． c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積
• D． 水電離出的 c（H⁺）

Answer 1

分析 溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，水電離生成OH^-、H⁺，則酸或堿抑制水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．水電離生成OH^-、H⁺，所以加入稀硫酸后溶液中c（H⁺）增大而抑制水電離，則溶液中c（OH^-）減小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A知，加入稀硫酸后稀硫酸電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-） 與 c（H⁺） 的乘積不變，故C錯(cuò)誤；
D．酸或堿抑制水電離，所以加入稀硫酸后水電離出的 c（H⁺）減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意BD選項(xiàng)中氫離子濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．