Question

6．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸、濃硫酸長期露置在空氣中，溶液濃度分別減�。�（填“減小”、“增大”或“不變”）
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體，由此推斷酸X是B（填字母），鋁片未見溶解的原因是鈍化．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸
（3）向一定體積的18.4mol．L^-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑反應完全后，加入下列試劑，銅片會繼續(xù)溶解的是CD（填字母序號）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硝酸鉀．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體，則開始發(fā)生鈍化，后生成無色氣體為氫氣，而濃、稀硝酸均具有強氧化性；
（3）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，Cu與稀硫酸不反應，則加具有氧化性的物質或硝酸鹽可使銅片會繼續(xù)溶解．

解答 解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，前者溶質減少，后者溶劑增多，則長期露置在空氣中，溶液濃度均減小，故答案為：減��；
（2）將鋁片投入酸X中，鋁片未見溶解，將酸X稀釋后鋁片溶解并產(chǎn)生無色氣體，由此推斷酸X是B，鋁片未見溶解的原因是鈍化，故答案為：B  鈍化；
（3）向一定體積的18.4mol．L^-1濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，反應完全后，加入C或D銅片會繼續(xù)溶解，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；CD．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．