某有機(jī)物x可以還原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，該醇與該羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機(jī)物．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、x由三種元素組成
B、x只有還原性
C、x中含碳40%
D、x的分子中有甲基
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物x可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，則x為醛，由x生成的醇與一元羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機(jī)物，則C2H4O2為甲酸甲酯，醇為甲醇，一元羧酸為甲酸，則x為甲醛，以此來(lái)解答．
解答： 解：有機(jī)物x可以還原成醇，也可以氧化成一元羧酸，則x為醛，由x生成的醇與一元羧酸反應(yīng)可生成分子式為C2H4O2的有機(jī)物，則C2H4O2為甲酸甲酯，醇為甲醇，一元羧酸為甲酸，則x為甲醛，
A．x為HCHO，分子中含有C、H、O三種元素，故A正確；
B．甲醛中含有醛基，能夠被還原成甲醇，也能夠被強(qiáng)氧化劑氧化，甲醛既有氧化性，又有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
12
30
×100%=40%，故C正確；
D．x為HCHO，分子中沒有甲基，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確醛的性質(zhì)既能氧化又能還原為解答的關(guān)鍵，結(jié)合C2H4O2為酯及C原子數(shù)分析推斷即可解答，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B、以石墨作電極電解熔融的氯化鈉：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C．根據(jù)下列給出的條件寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能使溴水褪色．
A
 
；  B
 
；  C
 
．
②若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能使溴水褪色．寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A
 
；  B
 
；  C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100周年．馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世
已知：①CH3CH2Br+NaCN
醇
CH3CH2CN+NaBr
②
③CH3CH2COOH
Br2，P
CH3CHBrCOOH

回答下列問(wèn)題：
（1）指出下列有機(jī)反應(yīng)的類型：B→C
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)式
 
，E的結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D
 
；
（4）F可以有多種結(jié)構(gòu)．寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C7H12O5
 
；
②分子內(nèi)含有一個(gè)八元環(huán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入密閉容器中，使容器體積為2L，控制容器體積不變，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（需有計(jì)算過(guò)程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是
 

A．增大          B．減小          C．相等          D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认�，c（Ag+）由大到小的順序是（　�。�
A、①②③B、③②①
C、②①③D、②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．不能用裝置F代替裝置E，理由
 
．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是
 
 （填標(biāo)號(hào)）．
A．過(guò)濾   B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過(guò)程中可用
 
 作指示劑．
②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1
 
 （填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為
 
mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

（1）如果A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）如果A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能，則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）如果A、D都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）如果A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而D能，則C4H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，直接固定在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤廢舊電池應(yīng)回收處理．
A、全部B、①②④C、①③D、①④

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