【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　　）

A.氯化鈉溶液B.金屬銅

C.熔融硫酸鈉D.氯化氫氣體

【答案】C

【解析】

A、氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；

B、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C、熔融的硫酸鈉，本身能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；

D、氯化氫氣體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D不選。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. X是電源的負(fù)極

B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑，易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻，這是因?yàn)?/span>_________。

（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：_________________；

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是________________（填代號(hào)）；

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化SO2 。為驗(yàn)證該反應(yīng)，用1 mol· L-1 FeCl3溶液與SO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）Fe3+氧化SO2的反應(yīng)表示為 M。向黃色FeCl3溶液中通入SO2后，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

（2）用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將A裝置加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

②A中產(chǎn)生的氣體通入B中后，溶液變?yōu)榧t色。為證明B中Fe3+氧化了SO2，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)：

I 取B中紅色溶液，加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____________。

II取B中紅色溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，證明B中Fe3+氧化了SO2。比較I和II實(shí)驗(yàn)方案，哪個(gè)方案更好，理由是___________。

（3）已知：B中溶液變紅的反應(yīng)：Fe3+＋6SO2 Fe(SO2)63+（紅色 ）K=1 表示為N證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

（4）向1 mol· L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快變?yōu)榧t色；停止通入SO2，靜置；15分鐘后溶液逐漸變?yōu)辄S色；60分鐘后變?yōu)闇\綠色。說明B中既發(fā)生反應(yīng)M，也發(fā)生了反應(yīng)N。結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理解釋溶液很快變紅，最終變淺綠的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（ ）

A.K+B.OH－C.SO42-D.SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照混合物、非電解質(zhì)、堿、酸式鹽的順序排列正確的是（）

A.漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B.福爾馬林、苯、Cu2（OH）2CO3、明礬

C.鹽酸、SO2、純堿、NH4ClD.食醋、C2H5OH、苛性鉀、NaHSO4

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