9．室溫時(shí)，0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．原HA溶液中，c（H+）=c（A-）
B．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
C．當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高

分析 A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，說明HA為弱酸，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．氫氧化鈉會(huì)消耗氫離子，氫離子濃度減小，HA的電離平衡正移．

解答 解：A．原HA溶液中，存在電荷守恒：c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（H+）＜c（A-），故A錯(cuò)誤；
B．0.01mol•L-1HA溶液的pH=3，說明HA部分電離為弱酸，酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以NaA會(huì)發(fā)生水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），當(dāng)c（A-）＞c（Na+）時(shí)，則c（OH-）＜c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，氫氧化鈉會(huì)消耗氫離子，氫離子濃度減小，HA的電離平衡正移，促進(jìn)了HA的電離，氫離子濃度減小，所以溶液的pH升高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及離子濃度大小比較、電荷守恒等知識(shí)，解題時(shí)注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c（CH3COO-）＞c（Na+）則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO-）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO- ）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．隨著人民群眾生活水平的提高，居窒的裝飾，裝修成為必需，研究表明，造成室內(nèi)空氣污染的主要元料、人造板、油漆、黏合劑等材料中的甲醛和苯酚等有機(jī)物，絕大多數(shù)這些有機(jī)物有致癌或促癌作用生命健康，有同學(xué)建議裝修之后采取以下措施．你認(rèn)為最適宜的是（　�。�
A．放一大盆水于室內(nèi)B．放一大盆苯于室內(nèi)加以溶解吸收
C．灑一些酸性KMnO4溶液于地面D．打開窗戶，長時(shí)間通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：
 試驗(yàn)編號(hào) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV
 1 鋅 銅 菠蘿 3 900
 2 鋅 銅 蘋果 3  650 
 3 鋅 銅 柑桔 3  850 
 4 鋅 銅 西紅柿 3 750
 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650
 6 鋅 鋁 蘋果 3 450
甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是（　�。�
①甲：實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？
乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-=Al3+
②甲：實(shí)驗(yàn)1、5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?br />乙：實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？
乙：只跟水果的品種有關(guān)．
A．③B．①C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的試驗(yàn)方法．例如用一定濃度的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的鹽酸，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制圖2，在滴定開始時(shí)和滴定終點(diǎn)后，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖2中A區(qū)pH范圍使用的指示劑是酚酞；C區(qū)pH范圍使用的指示劑是甲基橙；B點(diǎn)是滴定終點(diǎn)；D區(qū)可稱為pH突變范圍．
（3）現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0100mol•L-1的氫氧化鈉溶液：標(biāo)記為B的0.100mol•L-1的鹽酸．假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL．在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加1滴酚酞試液，再用滴定管向錐形瓶中滴入10.0mLB溶液，邊滴邊振蕩，充分混合后溶液呈無色．若取該無色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過計(jì)算說明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向體積均為V0、濃度均為0.10mol•L-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的電離程度：c點(diǎn)小于d點(diǎn)
C．溶液中水的電離程度：b＞c＞a＞d
D．當(dāng)-lg$\frac{{v}_{0}}{v}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在釣魚島附近海域中存在多種礦產(chǎn)資源，利用這些礦產(chǎn)資源可制得多種化工產(chǎn)品．如圖是以“海、陸、空”等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，B、C、H、Z為單質(zhì)，其中Z為金屬，Y的相對分子質(zhì)量為100，J為混合物．
回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）Z在空氣中點(diǎn)燃可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A物質(zhì)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）H與I的澄清溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）0.8mol D與1.0L 1mol•L-1的G溶液恰好完全反應(yīng)，其產(chǎn)物及物質(zhì)的量分別為NaHCO3為0.6mol、Na2CO3為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．酸性溶液中KlO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O

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