5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B．18g水含有電子數(shù)為8NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D．1個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g

分析 A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
B、求出18g水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；
C、求出溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根來分析；
D、1mol氫氣的質(zhì)量為2g；

解答 解：A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故將1mol硫酸鈉溶于水中后，溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即含10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鈉中含0.9mol離子即0.9NA個(gè)，故C正確；
D、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，而1mol氫氣中含NA個(gè)氫氣分子，故1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為m=$\frac{2}{{N}_{A}}$g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（相關(guān)反應(yīng)的某些產(chǎn)物在圖中已略去）．其中A為黑色粉末狀固體物質(zhì)，常用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；D在C中燃燒，火焰呈蒼白色；E與B接觸有大量白煙產(chǎn)生；G為焰色反應(yīng)呈黃色的強(qiáng)堿．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）寫出A+B→C的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）寫出C+G→H+I+H2O的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于安全方面敘述不正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于危險(xiǎn)化學(xué)品，其標(biāo)識(shí)應(yīng)為：
B．當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，應(yīng)認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)室的安全守則
C．中國(guó)大陸的火警報(bào)警電話為“119”，香港、澳門為“999”
D．一般情況下，金屬類物質(zhì)著火時(shí)不宜使用二氧化碳類滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖1），在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡（用實(shí)線表示）；
②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變?yōu)镠2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-
B．Xn+中n=l
C．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1
D．X元素的原子序數(shù)是19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與鹽類水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑．
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
③比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
A．①④⑦B．②⑤⑦C．③④⑥D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl- ）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1則該條件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反應(yīng)熱是（　�。�
A．-41.1 kJ•mol-1B．+200.7 kJ•mol-1C．-766.5 kJ•mol-1D．+41.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．15g SiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列敘述正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1：2B．SiO2是還原劑
C．反應(yīng)中有6g碳被氧化D．反應(yīng)中生成28gCO

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