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16．下列關于安全方面敘述不正確的是（　�。�
A．Na2O2屬于危險化學品，其標識應為：
B．當你走進化學實驗室之前，應認真閱讀實驗室的安全守則
C．中國大陸的火警報警電話為“119”，香港、澳門為“999”
D．一般情況下，金屬類物質著火時不宜使用二氧化碳類滅火器

分析 A．Na2O2有強氧化性；
B．仔細閱讀并自覺遵守有關實驗室規(guī)則是保證實驗成功和實驗安全的重要手段；
C．香港、澳門為“999”；
D．活潑金屬能與二氧化碳反應．

解答 解：A．Na2O2有強氧化性，為氧化劑，不易燃，故A錯誤；
B．走進化學實驗室，仔細閱讀并自覺遵守有關實驗室規(guī)則是保證實驗成功和實驗安全的重要手段，故B正確；
C．大陸的火警報警電話為“119”，香港、澳門為“999”，故C正確；
D．活潑金屬能與二氧化碳反應，如鈉、鎂等，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產損失．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

請根據上圖回答下列問題：
（1）焰色反應的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸，在觀察K+的焰色時，必須要透過藍色鈷玻璃觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶、燒杯．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）經分析，該溶液中肯定存在的離子有Al3+、Mg2+、SO42-，無法確定的離子是K+、NO3-、Cl-．
（5）要進一步確定廢水的成分，補充第四組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在NO3-，其濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：
恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖2：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數的表達式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當電路中轉移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol/L NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol/L鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片（鋁片均不剩余），反應完全后，則天平可能出現的情況是（　�。�
A．左盤下沉B．右盤下沉C．仍保持平衡D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．單質的沸點：A＞BB．B與C不能存在于同一離子化合物中
C．氧化物的水化物的酸性：C＜DD．陰離子的半徑：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列選項中的各操作，能使原溶液導電性明顯變強的是（　�。�
A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的HCl溶液
B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等體積的0.1mol/L的H2SO4溶液
D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等體積的0.1mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如圖：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑）

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O．
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）補充寫出實現上述方框內過程A所需的實驗操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循環(huán)利用的物質為：Cl2和Mg（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NA
B．18g水含有電子數為8NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數為0.9NA
D．1個氫氣分子（H2）的質量為2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成Na2O•Al2O3•6SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
（4）寫出化學反應方程式
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
②用氨氣制硝酸的第一步4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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