【題目】KCI溶液中混有少量的CuSO4,若加入一種試劑能除去CuSO4.該試劑為

ABaOH2

B.NaOH

C.BaCl2

D.AgNO3

【答案】A

【解析】

試題分析:A、氫氧化鋇與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀,過濾后不會帶入新的雜質,符合題意,A正確;B、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,會帶入新的雜質硫酸鈉,不合題意,B錯誤;C、氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,會帶入新的雜質氯化銅,不合題意,C錯誤;D、硝酸銀和硫酸銅反應生成硫酸銀和硝酸銅,會帶入新的雜質,不合題意,D錯誤,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某炔烴與氫氣加成得到2,3-二甲基戊烷,該炔烴可能的結構有

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列行為符合安全要求的是

A. 進入地下礦井中可用火把照明

B. 實驗時將水倒入濃硫酸中配置稀硫酸

C. 節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹

D. 在實驗室可以用手接觸藥品,用嘴吹滅酒精燈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷中的碳原子是sp3雜化,下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態(tài)一致的是 ( )

A. CH3*CH2CH3 B. *CH2=CHCH3 C. CH2=*CHCH2CH3 D. HC≡*CCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B. P在周期表中s區(qū)

C. PH3是一種強氧化劑 D. PH3分子的P-H鍵是非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(1)用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目:___________

(2)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是___________,轉移電子的數(shù)目是_____________。

(3)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液,反應的化學方程式是 _________________________ 。

(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示)_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質與酸的反應中,只表現(xiàn)出酸性作用的是( 。
A.Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
B.C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
D.CuO+2HNO3(。===Cu(NO32+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2g+O2g2NOg△H+180.50 kJ/mol

2COg+O2g2CO2g△H-566.00kJ/mol

1為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式__________

2T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程0-15minNO的物質的量隨時間變化如圖所示。

T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K= __________;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將____________移動。向左向右

圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中nNO的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。“a”“b”

③15min時,若改變外界反應條件,導致nNO發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是________。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

3用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

4如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉化為NH4+SO42-。

寫出物質A的化學式_____________,陽極的電極反應式是_____________

該電解反應的化學方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 pH相同的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液,當NaOH恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1V2,則V1V2的關系正確的是

AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1≤V2

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