【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
(一)NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.00kJ/mol
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式__________。
(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K= __________;若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將____________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”)
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是________。
(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。
①寫出物質A的化學式_____________,陽極的電極反應式是_____________
②該電解反應的化學方程式為_______________________
【答案】
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJmol-1;
(2)①5(mol/L)-1;向右;②b;③增加CO的物質的量濃度或增大壓強;
(3)H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑;
(4)①H2SO4;SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;②5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。
【解析】
試題分析:(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol-1①,2CO(g)+O2(g)CO2(g) △H=-566.00kJmol-1②,根據(jù)蓋斯定律:②-①得到:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJmol-1;故答案為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJmol-1;
(2)①起始時,NO為0.4mol,平衡時NO為0.2mol,
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) + N2
起始物質的量:0.4mol 0.4mol 0 0
轉化的物質量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
平衡物質的量:0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
則平衡時的濃度:c(NO)=0.1mol/L,c(CO)=0.1mol/L,c(CO2)=0.1mol/L,c(N2)=0.05mol/L,k===5(mol/L)-1;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則c(CO)=0.5mol/L,c(N2)=0.45mol/L,Qc===1.8<k,則平衡將向右移動;故答案為:5(mol/L)-1;向右;
②催化劑表面積較大,反應速率快,達到平衡所用時間短,由圖可知,b曲線代表的條件下反應速率快,所以b的催化劑的表面積大;故答案為:b;
③由圖象可知,NO的濃度減小,平衡向正方向移動,所以改變的條件為增加CO的物質的量濃度或增大壓強;故答案為:增加CO的物質的量濃度或增大壓強;
(3)碳酸鈉溶液與
(4)電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-,則電解方程式為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,
①由電解方程式可知,物質A為硫酸,其的化學式H2SO4; 電解時,陽極上二氧化硫失電子生成硫酸根離子,則陽極的電極反應式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;故答案為:H2SO4;SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+;
②電解時NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-,結合原子守恒可知電解方程式為:5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,故答案為:5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C.用圖④所示裝置,分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性Cl2>Br2>I2
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【題目】已知:
(1)寫出下列反應產物的結構簡式:
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。
(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對分子質量)
①寫出反應類型 B→C:_______,F→G:_______。
②寫出下列物質的結構簡式:A:________,F:_______。
③寫出下列反應的化學方程式:
B→C:________________;D→E:_______________。
④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應中,X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子,則下列說法正確的是( ) ①元素X被氧化、谠豗被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應、茉豗發(fā)生還原反應
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
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【題目】由2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇,經過的反應為
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入稀鹽酸體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。
(1)鹽酸的物質的量濃度是多少_____。(要求寫出簡單過程)
(2)原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為________。
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【題目】研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例):
(1)從物質類別角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。
SiO2屬于________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為________。
(2)從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性。
據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2________(填字母):
A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性。
工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅,寫出該反應的化學方程式________。
(3)從其他角度認識可能具有的特性。
SiO2能與唯一的酸________(填物質名稱)反應,工藝上常利用該反應________(填一種用途)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質均含有某種短周期常見元素,A、G為非金屬單質,A常溫下為黑色固體,G為空氣的主要成份之一;D常溫下為無色液體,C、E常溫下均為氣體,E是形成酸雨的元兇,相對分子質量是G的2倍;F常溫下為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。
(1)寫出化學式: B________ 、 F________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①:_____________________________________________________________;
②:_____________________________________,并用雙線橋法標出反應②中的電子轉移情況。
③:___________________________________________________________
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