在298K、100kPa時(shí)，已知：
（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
．
分析：利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式．
解答：解（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
（3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
利用蓋斯定律將（1）×2+（2）×
1
2
-（3）×
1
2
可得：
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=（-393.5kJ/mol）×2+
1
2
×（-571.6kJ/mol）-
1
2
×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ?mol-1，
故答案為：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=+226.7kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫方面的知識(shí)，注意教材知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣東）在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度       B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2        D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時(shí)間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+215kJ?mol-1
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)．
將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
．
②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì)，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請(qǐng)回答以下問題：
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（1）D的電子式是
 
，G的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol A，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的A約有
13
與水反應(yīng)，請(qǐng)估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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