Question

19．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

• A． 鋁熱法煉鐵：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
• B． 工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃
• C． 鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）
• D． 用銅和稀硝酸制備硝酸銅：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂

Answer 1

分析 A．鋁熱法是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，生成活潑性弱于鋁的金屬單質(zhì)；
B．工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣，再通過氨氣合成其他含氮化合物；
C．鉛蓄電池充電時，陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb單質(zhì)；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，不是生成二氧化氮和氫氣．

解答 解：A．鋁熱法煉鐵為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故A正確；
B．合成氨反應(yīng)N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃中單質(zhì)中氮元素轉(zhuǎn)化成化合物中的氮元素，該過程為“氮的固定”，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時陰極硫酸鉛得到電子生成鉛單質(zhì)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq），故C正確；
D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)、電解原理及其應(yīng)用、工業(yè)固氮等知識，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確電解原理及其應(yīng)用方法．