7.8g的某烴完全燃燒后生成物通入足量的石灰水，完全反應(yīng)后有60g沉淀生成，又知該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69，求該烴的相對分子質(zhì)量和分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69，可以求出該烴的相對分子質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可以確定C的個(gè)數(shù)以及烴的分子式．
解答： 解：該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69，求該烴的相對分子質(zhì)量M=2.69×29≈78，7.8g即0.1mol的烴完全燃燒后生成物通入足量的石灰水，完全反應(yīng)后有60g沉淀生成，所以0.1mol烴燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量是
60g
100g/mol
=0.6mol，所以有機(jī)物碳個(gè)數(shù)是6，H個(gè)數(shù)是6，分子式為：C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，
答：該烴的相對分子質(zhì)量是78，分子式為C6H6，它的結(jié)構(gòu)簡式為．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定方法，注意元素守恒思想的應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C、0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
D、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表，下面判斷正確的是（　�。�
甲 乙
丙 丁 戍
A、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
B、金屬性：甲＞丙
C、原子半徑：丙＜�。嘉�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中，鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g NO與1.6g O2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系一定不屬于膠體的是（　　）
A、Fe（OH）3懸濁液
B、墨水
C、牛奶
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主．含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
光照，草酸溶液
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
完成下列問題：
（1）第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
 
，若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色，下列能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）為進(jìn)一步研究初始pH和草酸濃度對第②步反應(yīng)速率的影響，作對比實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號 初始PH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL
甲 4 60 10 30
乙 5 10 30
丙 5 5
①完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）；在圖a上畫出實(shí)驗(yàn)丙中Cr2O72-的濃度變化曲線．

②測得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明
 
；實(shí)驗(yàn)甲中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=
 
mol/（L?min） （用含字母的代數(shù)式表示）；
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：
[c(C)]c?[c(D)]d
[c(A)]a?[c(B)]b
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，在800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”，“吸熱反應(yīng)”）．

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