【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸一種芳香酸與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是

、

A.奎尼酸分子式為

B.綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去反應

C.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D.咖啡酸和奎尼酸都能與溶液發(fā)生顯色反應

【答案】B

【解析】

由結構簡式可知分子式，綠原酸分子中含-OH、酚-OH、-COOH、-COOC-及碳碳雙鍵，結合醇、酚、羧酸、酯、烯烴的性質來解答。

A. 綠原酸是由咖啡酸和奎尼酸值化而成，由咖啡酸和綠原酸的結構簡式可知，奎尼酸的結構簡式為，分子式為C7H12O6，故A錯誤；

B. 綠原酸分子中含OH可發(fā)生取代、消去反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、縮聚反應，故B正確；

C. 奎尼酸含環(huán)己烷結構、4個OH和1個COOH，1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH，故C錯誤；

D. 咖啡酸含酚OH，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，而奎尼酸不含酚OH，只含醇OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B. b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C. c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明礬水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用離子方程式說明）；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有__________________，反應現(xiàn)象的離子方程式是_________

（3）實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_____________（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（4）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________（填化學式）；

（5）酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是（ ）

A.正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q

B.正反應是放熱反應；m＋n>p＋q

C.正反應是放熱反應；m＋n<p＋q

D.正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

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【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點溶液中離子濃度的大�。�c(H2A)>c(A2-)

B.加水稀釋c點溶液，水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

C.a點的溶液可以用鋼瓶貯存

D.c點溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

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【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL溶液與溶液混合，溫度從升高到已知量熱計的熱容常數(shù)量熱計各部件每升高所需的熱量是生成溶液的比熱容為，溶液的密度均近似為．

（1）試求的中和熱______．

（2）的中和熱的文獻值為，則請你分析在中測得的實驗值偏差可能的原因______．

（3）實驗中NaOH過量的目的是______．

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【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是（ ）

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面下的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C.在試管a中應加幾塊碎瓷片以防止試管a中的液體在加熱時發(fā)生暴沸

D.反應結束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味的無色油狀液體

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【題目】電解NaB（OH）4溶液制備H3BO3的原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

A. M室發(fā)生的電極反應式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜

C. N室中：a%＜b%

D. 每生成1mol H3BO3，則有1mol Na+進入N室

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