Question

【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點溶液中離子濃度的大小：c(H2A)>c(A2-)

B.加水稀釋c點溶液，水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

C.a點的溶液可以用鋼瓶貯存

D.c點溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由題干可知，a點對應(yīng)的溶質(zhì)為NaHA，其溶液呈酸性，由此可知HA-的電離程度大于其水解程度，c點對應(yīng)溶質(zhì)為Na2A，由此進行解答本題。

A、根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，b點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故c(Na＋) =2c(A2－)＋c(HA－)，a點溶質(zhì)為NaHA，存在物料守恒：c(Na＋) =c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，由a→b的過程中，加入了Na+，故b點c(Na＋) >c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，即2c(A2－)＋c(HA－) >c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，由此可知c(A2－)> c(H2A)，故A錯誤；

B、c點的溶質(zhì)為Na2A，加水稀釋過程中，A2-離子水解程度增大，促進水的電離，水電離出的c(H+)·c(OH-)增大，故B錯誤；

C、a點溶液呈酸性，不能用鋼瓶貯存，故C錯誤；

D、c點溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，其溶液呈堿性，故c(H+)<c(OH-)，因此c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)，故D正確。