下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
A.NH4+、OH、H3O+
B.Na+、Mg2+、S2
C.F、NH2、Cl
D.Li+、Na+、K+
A

試題分析:對于原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),如果是陽離子,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)。如果是陰離子,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。A中電子數(shù)都是10個,B中電子數(shù)分別是10、10、18個,C中電子數(shù)分別是10、10、18個,D電子數(shù)分別是2、10、18個,所以答案選A。
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,主要是考查學(xué)生對核外電子數(shù)計算依據(jù)的了解掌握情況,難度不大。記住計算依據(jù)和原理,然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是元素周期表的一部分,下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時,a—定為負(fù)極
B.e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C.六種元素中,c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子,它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族,其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為y、谌鬉為ⅣA族,其質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為n,在下列各組值中,y和n的值分別是
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡單,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是          ,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
(2)A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于(填“極性鍵”或“非極性鍵”)        
(3)用電子式表示化合物E2D的形成過程                          。
(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式:               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是(    )
A.BB.CC.ND.O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體,已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )
A.它是一種共價化合物
B.在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C.這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D.該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

1808年,英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂,最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料,鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等,一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件,一枚導(dǎo)彈一般消耗100~200公斤鎂合金;鎂作為一種強還原劑,還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中;鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物;鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水(主要含NaCl和MgSO4)中提取金屬鎂的主要步驟如下:

回答下列問題:
(1)Mg在周期表中的位置______________________,試劑A可以選用_____________________,試劑C可選用_______________________;
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________;
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________________________________;
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________;
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述
正確的是 (   )
A.原子半徑:A>B>D>CB.離子半徑:C2->D->B+>A2+
C.原子序數(shù):d>c>b>aD.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法不正確的是(  )
 
R
 
X
Y
Z
 
A.Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D.X、Y、Z三種元素中,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X

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