下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+
A

試題分析：對于原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，如果是陽離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)。如果是陰離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。A中電子數(shù)都是10個，B中電子數(shù)分別是10、10、18個，C中電子數(shù)分別是10、10、18個，D電子數(shù)分別是2、10、18個，所以答案選A。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對核外電子數(shù)計算依據(jù)的了解掌握情況，難度不大。記住計算依據(jù)和原理，然后靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時，a—定為負(fù)極
B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y�、谌鬉為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結(jié)構(gòu)最簡單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學(xué)鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E2D的形成過程                          。
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）
A．BB．CC．ND．O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________；
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述
正確的是 （   ）
A．原子半徑：A>B>D>CB．離子半徑：C2->D->B+>A2+
C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(　　)
 
R
 
X
Y
Z
 
A.Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z＞Y＞X

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