下表是元素周期表的一部分,下列有關說法正確的是
A.a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構成原電池兩極時,a—定為負極
B.e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C.六種元素中,c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增強
C

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置,可以確定a為Mg,b為Al,c為C,d為O,e為S,f為Cl。Mg、Al構成原電池時,弱電解質(zhì)為NaOH,則Al為負極,A錯;H2S和H2O2分子所含電子數(shù)相同,B錯;C可以和O、S、Cl形成化合物CO2、CS2、CCl4等,C正確;C、S、Cl的最高價含氧酸酸性依次增強,如非最高價含氧酸則不一定,如HClO是弱酸,D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍,ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.原子半徑:rW >rZ>rY
B.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C.化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學鍵的類型相同
D.化合物ZWY4·7X2Y的水溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關系圖,其中乙單質(zhì)是半導體,下列說法正確的是(   )
A.丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁>戊
C.甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小
D.乙與丁形成的化合物含共價鍵,同時是兩性氧化物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如下變化:            
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_____________  。
(3)在C分子中,Y原子的雜化方式為           ,與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              
(4)NaCl的晶體結構如右上圖所示,若將晶胞面心和體心的原子除去,頂點的鈉離子換為Xn+(X代表某元素符號)離子,棱上的Cl-換為O2-,就得到X的氧化物的晶體結構。則該X的氧化物的化學式為        

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。請回答下列問題:
(1)青銅的主要組成元素是銅元素和錫元素,請寫出錫原子的價電子排布式          。
(2)向硫酸銅溶液里滴加氨水至過量,再加入乙醇,析出晶體,此物質(zhì)中含有的化學鍵類型為         ,SO24的立體構型是         ,其中S原子的雜化軌道類型是        。
(3)N、O、F三種元素的電負性由大到小的順序為    ,Cu2O的熔點高于Cu2S,請解釋原因:                         。
(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,反應的化學方應程式為                     
(5)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g.cm-3,據(jù)此計算阿伏加德羅常數(shù)為           [列式并計算,結果用科學記數(shù)法表示,保留兩位小數(shù),己知Ar(Cu)=63.6]。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為36,原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑:A>B>D>C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于18O的說法中正確的是
A.該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該原子核內(nèi)有8個中子
C.該原子核外有8個電子D.該原子的質(zhì)量數(shù)為26

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y的原子在化學反應中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,已
知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強
B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫
C.X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低
D.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是
A.NH4+、OH、H3O+
B.Na+、Mg2+、S2
C.F、NH2、Cl
D.Li+、Na+、K+

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