Question

17．同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律．
（1）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實驗中，甲、乙兩組的實驗如下：

甲  組		乙  組
實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象． 將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．	鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色． 鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．	1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象． 將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．	鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色． 鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．
2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象．	鎂：劇烈反應，很快產(chǎn)生大量氣體． 鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應比鎂慢．	2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象．	鎂：開始時沒有現(xiàn)象，過一會兒產(chǎn)生大量氣體． 鋁：基本沒有變化．

①寫出鈉和水反應的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
②寫出鋁和鹽酸反應的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強到弱順序是鈉、鎂、鋁；甲、乙兩組中，乙組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強，下列敘述中不能證明這一事實的是BD．
A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．常溫時，氯氣是氣體，硫是固體
C．氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫的強
D．氯氣和硫分別跟氫氣反應，生成的氫化物中氯和硫的化合價分別為-1、-2．

Answer 1

分析 （1）①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
②鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
③鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色；鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅，鈉比鎂與水反應劇烈，所以鈉比鎂，而鎂：劇烈反應，很快產(chǎn)生大量氣體；鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應比鎂慢，鎂與酸反應比鋁劇烈，所以鎂比鋁活潑，綜上所述活潑性由強到弱順序是：鈉＞鎂＞鋁；鋁是活潑的金屬，表面極易被氧化，形成致密的氧化膜；
（2）利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．

解答 解：（1）①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
②鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
③鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色；鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅，鈉比鎂與水反應劇烈，所以鈉比鎂，而鎂：劇烈反應，很快產(chǎn)生大量氣體；鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應比鎂慢，鎂與酸反應比鋁劇烈，所以鎂比鋁活潑，綜上所述活潑性由強到弱順序是：鈉＞鎂＞鋁；鋁是活潑的金屬，表面極易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲組的實驗更可靠，故答案為：鈉、鎂、鋁；乙；沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應；
（2）A．由氯氣與H₂S的水溶液反應生成S，則Cl的非金屬性比S的強，故A正確；
B．常溫時，氯氣是氣體，硫是固體，無法說明非金屬性的強弱，故B錯誤；
C．氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫的強，非金屬越強，所以氯比硫的非金屬性強，故C正確；
D．氯氣和硫分別跟氫氣反應，生成的氫化物中氯和硫的化合價分別為-1、-2，化合價與最外層電子數(shù)有關(guān)，所以不能直接根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷比較非金屬性的強弱，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查金屬和非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應用來解答．