7．在25℃、101kPa時(shí)，H2在1.00 mol O2中完全燃燒生成2.00mol H2O（l）放出 571.6kJ的熱量．
（1）H2的燃燒熱為-285.8KJ/mol，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為483.6KJ．

分析 （1）根據(jù)題意知，1.00 mol O2完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫氫氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2O（g）=H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-44kJ/mol，由此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)題意知，氫氣在1.00 mol O2完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒放出的燃量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol，氫氣和氧氣都是氣態(tài)，水是液態(tài)，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案為：-285.8KJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H2O（g）=H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-44kJ/mol，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol+44KJ/mol=-241.8KJ/mol，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為2×241.8KJ=483.6KJ，故答案為：483.6KJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．同周期或同主族元素中，不僅元素的基本性質(zhì)呈周期性變化，而且它們的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)也有一定的變化規(guī)律．
（1）在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實(shí)驗(yàn)中，甲、乙兩組的實(shí)驗(yàn)如下：
甲  組乙  組
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．		1．取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象．
將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象．		鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液很快變紅色．
鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產(chǎn)生大量氣體，溶液變紅．
2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象．鎂：劇烈反應(yīng)，很快產(chǎn)生大量氣體．
鋁：也產(chǎn)生大量氣體，但反應(yīng)比鎂慢．		2．取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時(shí)投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個(gè)試管中，觀察現(xiàn)象．鎂：開始時(shí)沒有現(xiàn)象，過一會(huì)兒產(chǎn)生大量氣體．
鋁：基本沒有變化．
①寫出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
②寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
③鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是鈉、鎂、鋁；甲、乙兩組中，乙組的實(shí)驗(yàn)更可靠，另一組不可靠的原因沒有除去金屬表面的氧化膜，氧化鋁性質(zhì)穩(wěn)定不易與酸反應(yīng)．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列敘述中不能證明這一事實(shí)的是BD．
A．向新制的飽和硫化氫溶液中通入氯氣會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀
B．常溫時(shí)，氯氣是氣體，硫是固體
C．氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫的強(qiáng)
D．氯氣和硫分別跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物中氯和硫的化合價(jià)分別為-1、-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鈰、鉻、鈷、鎳等過渡元素的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6?充電放電LiCoO2+C6放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②對(duì)濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
①7Li+中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為2：1
②在火法煉銅Cu2S+O2═2Cu+SO2中，每生產(chǎn)1molCu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體依次通過足量的濃硫酸、堿石灰，堿石灰增重m g，由以上數(shù)據(jù)可測得混合物組成．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HClD．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．3.01×1023個(gè)OH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含電子的個(gè)數(shù)為5NA個(gè)，它和標(biāo)況下11.2升NH3具有相同的質(zhì)量，它和11.5克Na+含有相同的離子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）→CO2（g）+393kJB．C+O2→CO2+393kJ
C．C（s）+O2（g）→CO2（g）-393kJD．C（s）+1/2O2（g）→CO（g）+393kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．氣體的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，C是食醋的主要成分，A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）B的官能團(tuán)的名稱是醛基；C的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是-COOH．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）寫出乙醇與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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