Question

在25℃下，將pH=a的MOH溶液V_aL與pH=b的HX溶液V_bL混合．（填大于，小于，等于）
（1）如果M是Na⁺，X是Cl^-，且a=12，b=2，所得混合液為中性，則V_a

 

V_b
（2）如果M是Na⁺，X是CH₃COO^-，且a=12，b=2，若所得混合液為中性，則混合液中：C_H+

 

C _OH-；
 V_a

 

V_b．

Answer 1

分析：（1）M是Na⁺，X是Cl^-，為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，所得混合液為中性，n（H⁺）=n（OH^-）；
（2）所得混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=（CH₃COO^-），結(jié)合堿為強(qiáng)堿，而酸為弱酸分析．

解答：解：（1）M是Na⁺，X是Cl^-，為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，所得混合液為中性，n（H⁺）=n（OH^-），所以V_a×0.01mol/L=V_b×0.01mol/L，則V_a等于V_b，故答案為：等于；
（2）所得混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+（CH₃COO^-），則c（Na⁺）=（CH₃COO^-），堿為強(qiáng)堿，而酸為弱酸，a=12，b=2，酸的濃度大，若等體積混合，溶液顯酸性，所以堿的體積應(yīng)大于酸的體積，即V_a大于V_b，故答案為：等于；大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，把握酸堿混合溶液顯中性時(shí)n（H⁺）=n（OH^-）及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、濃度與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．