18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故B不選；
C．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故C不選；
D．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意習(xí)題的限制條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強(qiáng)地震．福島第一核電站1號機(jī)組12日下午發(fā)生的氫氣爆炸．隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘131和銫137．碘131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾�。毡菊媱澫蚝穗娬靖浇用癜l(fā)放防止碘131輻射的藥物碘片．
（1）Cs（銫）的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素A、B、C的電離能如下表：
元素代號ABC
第一電離能（kJ•mol-1）520496419
那么三種元素A、B、C的元素符號分別為Li、Na、K，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是金屬鍵．
（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是sp、sp3．
（3）與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等．BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為120°．
（4）碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有4個I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，每個K+緊鄰6個I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有①Na2CO3   ②CH3COONa    ③NaOH    ④C6H5ONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL0.1 mol•L-1鹽酸后，PH最大的是①
D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Al3+、NO3-、S2-、CO32-
C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
D．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（　　）
A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）
D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．v （NH3）=0.25 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=9 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級和P能級軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族．
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體．
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于有機(jī)物的以下說法中，不正確的是（　　）
A．油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為純凈物
B．油酸既能夠使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色
C．蔗糖、麥芽糖的化學(xué)式都可表示為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
D．向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出白色沉淀，不屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．書寫化學(xué)方程式
（1）制備溴乙烷：CH2=CH2+HBr→CH2BrCH3
（2）除去甲烷中的乙烯氣體：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）實驗室制備乙炔氣體：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
（4）制備聚乙烯：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（5）乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．

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