13．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度
B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體
C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）
D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì)

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特列原理適用于所有的可逆反應(yīng)，勒夏特列原理不適用于非可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、在氯化鈉中，相當(dāng)于在水中增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故A不選；
B、濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色透明液體是因為氯化鐵和水之間發(fā)生水解反應(yīng)，不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故B選；
C、原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，CuSO4與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅，最后生成溶解度更小的CuS，這些反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沉淀向著更難溶解的方向進(jìn)行，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故C不選；
D、氯化銀可以和硫化鈉之間反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀，沉淀向著更難溶解的方向進(jìn)行，能用沉淀溶解平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查勒夏特里原在沉淀轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用，側(cè)重考查基本理論，明確勒夏特里原理適用范圍即可解答，知道勒夏特里原理內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，X、Y同周期，已知X的 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵； Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能級層為全充滿 狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）從電負(fù)性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞C＞Si（填元素符號）
（2）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為 第二電離能I2，依次還有I3，I4，I5，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（3）X的某類氫化物中X原子的雜化方式為SP2，則相對分子質(zhì)量最小的該類氫化物中X原子間存在cd   a．離子鍵      b．配位鍵     c．δ鍵         d．π鍵
（4）W的價電子排布圖為；W單質(zhì)晶體中微粒堆積方式為面心立方堆積，若W單質(zhì)晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W單質(zhì)晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表 達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）g．cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快
③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率一定比1mol•L-1•s-1的反應(yīng)速率大
⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大
⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快
⑦平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率變大
⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大．
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、Cl-B．Cl-、SO32-、K+、Na+
C．Na+、Cl-、CH3COO-、K+D．K+、I-、Na+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質(zhì)晶體的熔點在同周期形成的單質(zhì)中最高；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
B．亞硫酸鈉溶液（硫酸鈉）：加入過量的氯化鋇溶液、過濾
C．乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾
D．乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深
C．氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，溶解后所得產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液放出的H2多

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