【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物

【答案】D

【解析】試題分析：A、CO不是酸性氧化物，A錯誤；B、硅酸是純凈物，氯化鐵溶液屬于溶液，B錯誤；C、四氯化碳是非電解質(zhì)，C錯誤；D、氯氣溶于水得到氯水，水玻璃是硅酸鈉溶液，氨氣溶于水得到氨水，三種物質(zhì)均是混合物，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________

（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

（1）E元素在周期表中的位置： 。

（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為 ＞ ＞ （填微粒符號）。

（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為 ＞ （填微粒符號）。

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式： ，該陽離子中存在的化學鍵有 。

（5）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結構式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列有關堿土金屬鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 鍶能與水反應，但反應緩慢

B. 硝酸鍶是離子化合物，不溶于水

C. 氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性

D. 金屬鍶單質(zhì)銀白色，導電性良好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2

下列判斷不正確的是（ ）

A．反應②屬于置換反應

B．反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變

D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關

B．無論使用溴的四氯化碳溶液還是酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷

C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

D．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

酸溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。

（3）用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。

（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境都密切相關，下列說法不正確的是

A．古人利用明礬溶液的酸性來清洗青銅器上的銅銹

B．人體攝入適量的油膩有利于促進維生素的吸收

C．《肘后備急方》中記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化

D．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

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